1.稀AgNO3和稀硝酸
运用Cl-及NO2-和Ag 反响生成白色沉积能否溶于稀HNO3
Ag Cl-=AgCl↓ Ag NO2-=AgNO2↓ AgNO2 HNO3=AgNO3 HNO2
参加试剂试验操作关键首要试验表象AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中别离中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其间滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 两支试管中均发作白色沉积;再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振动，一支试管中的沉积溶解，此为亚硝酸钠的试管;另一支试管中沉积不不见，为氯化钠的试管。
2.酚酞溶液或pH试纸
运用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸查验溶液的pH值也能够。NO2- H2O≒HNO2 OH-
参加试剂试验操作关键首要试验表象注意事项1%酚酞溶液 别离往0.1mol·L-1不知道(亚硝酸钠或氯化钠)溶液中参加几滴1%酚酞溶液。变浅赤色为亚硝酸钠溶液 需求微热pH试纸 别离用pH试纸测定0.1 mol·L-1不知道(亚硝酸钠或氯化钠)溶液的pH值。一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液;另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。 试验中氯化钠溶液溶入了空气中的二氧化碳，招致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠自身显酸性。要避免这一难题的发作，能够运用新煮沸的蒸馏水及时制造氯化钠溶液，且不宜久置。
3.2 mol·L-1H2SO4溶液
运用NO2-和H 反响生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。试验中触及的反响方程式为：NaNO2 H2SO4 = NaHSO4 HNO2 2HNO2 =NO↑ NO2↑ H2O
参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 溶液呈浅蓝色;放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体发作，且能嗅到刺 激性气味。假若氯化钠晶体则不会发作此表象。 阐明：液面下生成的亚硝酸(HNO2)不稳定，会分化成蓝色的三氧化二氮(N2O3)，液面上的N2O3会分化生成红棕色气体NO2。反响需酒精灯微热，若冬季室内温故而度较低，能够用手捂一下小试管。4.0.01 mol·L-1 KMnO4溶液(酸性溶液)
运用NO2-的复原性5 NO2- 2MnO4- 6H =5 NO3- 2Mn2 3H2O
参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在两支试管中均参加0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液，再在两支试管中别离滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 参加亚硝酸钠溶液后，KMnO4溶液由紫色褪去，参加氯化钠的溶液，KMnO4溶液紫色不变色。 ?若不酸化，则褪色很慢。
5.0.1mol·L-1KI淀粉
运用NO2-的氧化性2 NO2- 2I- 4H =2NO I2 2H2O
参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项0.1mol·L-1 KI淀粉别离取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中参加0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液，调查溶液色彩改变。再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液色彩改变 参加0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深;再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液;氯化钠溶液没有显着表象。 试验中不必淀粉溶液的话能够在试管中参加四氯化碳，振动试管后，四氯化碳层呈紫色。这个试验以及其它几个试验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反响、与重铬酸钾反响等，作为学生试验能够思考改为微型试验。将所运用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中，做试验时，将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上，没有点滴板的校园，能够用外表皿或玻璃纸替代。这样能够在看到显着的反响表象一起，削减试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境也好。
6.参加(NH4)2Fe(SO4)2溶液
运用NaNO2的氧化性 NO2- Fe2 2H =NO Fe3 H2O
参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项参加(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在两支试管中均匀参加1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色;再参加亚硝酸钠溶液 若参加先后无显着表象，则参加的是氯化钠。溶液呈黄色则参加为亚硝酸钠溶液 阐明：因为蒸馏水中会溶有少数氧气，所以制造硫酸亚铁铵溶液使用煮沸的蒸馏水现配现用，避免Fe2 被氧化为Fe3 影响完成作用。
1、从两者物理性质的差异辨别
1.1外观
氯化钠是立方晶体，或是细微的结晶粉末，呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，经过两者外观上的差异可对它们进行开始辨别。
1.2熔点
氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠;用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
1.3溶解状况
氯化钠和亚硝酸钠尽管都溶解于水，可是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠很容易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠别离置于小试管中，加2mL水使其溶解。因为亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显着降低(5℃左右)，且固体逐步溶解，此为亚硝酸钠的试管;另一支试管为氯化钠的试管。
2、从两者化学性质的差异辨别
2.1 盐的氧化性
2.1.1与硫化钠反响
亚硝酸钠可与具有复原性的硫化钠反响，生成单质硫;氯化钠不与硫化钠反响。
2NaNO2 Na2S 2H2SO4 = 2Na2SO4 2NO S↓ 2H2O
在试管中别离参加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，参加1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液，试管中均无显着表象;滴加稀硫酸酸化后，一支试管中分出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液;另一支试管中无显着表象，为氯化钠溶液。
2..2与铜丝反响
铜丝在亚硝酸钠的存鄙人，能与盐酸发作反响;但铜丝在有氯化钠存在的状况下却不与盐酸反响。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反响为：
Cu 2NaNO2 4HCl = 2NaCl CuCl2 2H2O 2NO↑
2NO O2(空气)=2NO2(红棕色)
将亮光的铜丝刺进装有2 mol·L-1盐酸的试管中，无显着表象;在试管中参加1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝外表有很多气泡;溶液逐步变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺 激性气味。若运用了氯化钠溶液则不会发作此表象。
2..3与木条反响
熔融的亚硝酸钠具有必定的氧化性，能与碳或木条反响;而氯化钠熔点较高，且不与碳发作反响。
在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条(或火柴梗)伸入熔体，木条敏捷强烈焚烧，闪耀出赤色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，查验溶液呈强碱性。
阐明：试验中发作的化学反响方程式为：
4NaNO2(溶融) 3C=2Na2O 3CO2↑ 2N2↑
亚硝酸钠是硝酸钠的分化产品，有很高的热稳定性。试验中，木条与熔融的亚硝酸钠反响在，并未到达其分化温度。这里氧化复原反响直接发作在 3价的N和C之间，而不是亚硝酸钠分化生成的O2与C反响，所以笔者以为这一试验仍是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。
2..4在生果切面上反响
在苹果(或梨、桃、萝卜、马铃薯等)的新鲜切面上，选择间隔较远的三个点，其间两个点别离滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化)得好坏，色彩深，滴加氯化钠的点色彩较浅，而对照点在2-3min内根本不变色。
阐明：亚硝酸钠与其水解发作的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反响：NaNO2 H2O≒NaOH HNO2(pH≈9)，此刻氧化性较弱，但在生果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。别的，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加速。
2..5与饱满氯化铵溶液反响
饱满氯化铵溶液与饱满亚硝酸钠溶液混合后加热，能发作氮气，可使燃着的火柴平息。
NH4Cl NaNO2 = NH4NO2 NaCl NH4NO2=N2↑ 2H2O 总反响：NH4Cl NaNO2=N2↑ NaCl 2H2O氯化钠不与饱满氯化铵溶液发作反响。
取1-2mL饱满氯化铵溶液于试管中，再参加1-2mL饱满亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液剧烈反响并发作很多气泡;用点着的火柴条抻入试管中，火柴平息;用饱满氯化钠溶液替代饱满亚硝酸钠溶液重复试验无此表象。
阐明：参加饱满亚硝酸钠溶液的试管在加热后，发作的气体并无刺 激性气味。若只加热饱满氯化铵溶液，溶液欢腾后也没有刺 激性气味气体发作，阐明氯化铵溶液受热后并没有发作氨气。
2. 盐的复原性
2..1与重铬酸钾反响
亚硝酸钠与强氧化性物质反响时，表现出复原性。如与重铬酸钾溶液反响时，重铬酸根被复原为三价铬离子。反响方程式为：
K2Cr2O7 3NaNO2 4H2SO4= K2SO4 3NaNO2 Cr2 (SO4) 3 4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反响。
2..2与溴水反响
亚硝酸钠能与溴水反响，使其褪色。反响方各式为：NaNO2 Br2 H2O=NaNO3 2HBr。而氯化钠不与溴水反响。
在两支试管中均参加1mL溴水，两支试管中再别离逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。参加亚硝酸钠后，溴水褪色;参加氯化钠的溴水不褪色。2.亚硝酸的特征反响
低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发作重氮化反响，呈粉赤色;氯化钠不发作此反响。
在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺，溶液呈粉赤色。
阐明：若NO2-的浓度太大时，粉赤色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉积。此试验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，详细可参看关联材料。